Bagaimana atom-atom rearrange. Persamaan reaksi, hukum kekekalan massa, perhitungan mol.
Proses dimana zat (reaktan) berubah jadi zat baru (produk) dengan komposisi berbeda. Tanda-tanda: perubahan warna, gas keluar, endapan terbentuk, perubahan suhu. Beda dengan perubahan fisis (es jadi air).
Cara tulis reaksi dengan simbol dan rumus. Reaktan ditulis di kiri, produk di kanan, panah di tengah. Contoh: 2 H2 plus O2 menjadi 2 H2O. Koefisien (angka di depan) untuk seimbangkan jumlah atom kedua sisi.
Lavoisier: massa total sebelum reaksi sama dengan setelah reaksi. Atom tidak hilang, hanya rearrange. Karena itu persamaan harus seimbang. Pondasi semua perhitungan kimia.
Mol adalah satuan jumlah partikel. 1 mol sama dengan 6.022 kali 10 pangkat 23 partikel (bilangan Avogadro). Massa 1 mol unsur sama dengan massa atomnya dalam gram. Contoh: 1 mol C sama dengan 12 gram, 1 mol O2 sama dengan 32 gram.
Perhitungan jumlah zat dalam reaksi pakai konsep mol. Berapa gram H2O dari 4 gram H2 dan O2 cukup? Gunakan koefisien sebagai rasio. Skill ini wajib untuk industri kimia, farmasi, dan riset.