Materi 15 - KIMIA

Kimia - Larutan dan Konsentrasi

Larutan, pelarut, terlarut. Cara hitung konsentrasi: molaritas, persen, ppm.

Durasi 26 Menit Level intermediate Sains Kurikulum 30 Materi
LARUTAN DAN KONSENTRASI

1. Apa Itu Larutan

Campuran homogen 2 atau lebih zat. Pelarut: zat dalam jumlah lebih banyak (biasanya cair). Terlarut: zat yang dilarutkan. Contoh: gula (terlarut) dalam air (pelarut) jadi larutan gula.

2. Jenis Larutan

Berdasar fase: cair (gula plus air), gas (udara), padat (paduan logam). Berdasar daya hantar: elektrolit (NaCl, ion) dan non-elektrolit (gula, molekul). Berdasar saturasi: tidak jenuh, jenuh, lewat jenuh.

3. Kelarutan

Kemampuan zat larut dalam pelarut. Dipengaruhi suhu (umumnya naik suhu, naik kelarutan), tekanan (terutama gas), dan sifat zat. Aturan emas: like dissolves like. Polar larut polar, non-polar larut non-polar.

4. Molaritas

Cara umum nyatakan konsentrasi: mol terlarut per liter larutan. Rumus: M sama dengan mol terlarut dibagi volume larutan. Contoh: 1 M NaCl artinya 58.5 gram NaCl dalam 1 liter larutan.

5. Konsentrasi Lain

Persen massa: gram terlarut per 100 gram larutan. Persen volume: untuk gas atau cair. ppm (part per million): untuk konsentrasi sangat rendah seperti pencemaran. ppb untuk lebih rendah lagi.

Tugas Praktik

  1. Buat larutan gula 10 persen massa
  2. Hitung molaritas larutan NaCl 5.85 gram dalam 100 mL
  3. Eksperimen: kelarutan gula di air panas vs dingin
  4. Cek kandungan label minuman (zat terlarut)
  5. Pelajari ppm pencemaran air sungai

Rangkuman