Energi dalam reaksi kimia. Eksoterm vs endoterm. Hukum Hess dan kalorimeter.
Cabang kimia yang pelajari perubahan energi (terutama panas) dalam reaksi kimia. Penting untuk industri (efisiensi energi), tubuh manusia (metabolisme), dan kehidupan harian (memasak).
Eksoterm: lepas panas ke lingkungan. Suhu lingkungan naik. Contoh: pembakaran, respirasi, beton mengeras. Endoterm: serap panas dari lingkungan. Suhu lingkungan turun. Contoh: fotosintesis, melarutkan amonium nitrat.
Lambang H. Total energi sistem termasuk panas. Perubahan entalpi (delta H) penting. Eksoterm delta H negatif. Endoterm delta H positif. Satuan biasanya kJ per mol.
Perubahan entalpi reaksi tidak bergantung pada jalur. Cuma tergantung keadaan awal dan akhir. Berguna untuk hitung delta H reaksi yang sulit diukur langsung dengan kombinasi reaksi yang diketahui.
Bahan bakar: bensin, gas alam dipilih berdasar energi yang dihasilkan per gram. Cold pack medical: pakai amonium nitrat (endoterm). Pemanas tangan portabel: pakai oksidasi besi (eksoterm). Kalori makanan: ukuran energi yang dilepas saat metabolisme.