Cara reaksi cepat atau lambat. Faktor yang pengaruhi. Kesetimbangan kimia dinamis.
Berapa cepat reaktan berubah jadi produk per satuan waktu. Beberapa reaksi instan (ledakan), lain butuh tahunan (karat). Mengontrol laju adalah kunci industri.
Konsentrasi: lebih tinggi, lebih cepat. Suhu: naik 10 derajat C umumnya 2x lebih cepat. Luas permukaan: serbuk lebih cepat dari bongkahan. Katalis: percepat tanpa konsumsi sendiri. Tekanan: penting untuk gas.
Reaksi terjadi saat partikel bertumbuk dengan energi cukup dan orientasi tepat. Energi minimum untuk reaksi disebut energi aktivasi. Katalis turunkan energi aktivasi sehingga reaksi lebih mudah terjadi.
Reaksi reversible: bisa maju dan mundur. Kesetimbangan saat laju maju sama dengan laju mundur. Konsentrasi reaktan dan produk tetap walau reaksi terus berlangsung. Disebut equilibrium dinamis.
Sistem dalam kesetimbangan, kalau diganggu, akan bergeser untuk lawan gangguan. Tambah reaktan, kesetimbangan geser ke produk. Naikkan suhu, geser ke arah endoterm. Tekanan turun, geser ke gas lebih banyak.